Représentation de l’atome d’hydrogène – Modèle de Bohr

CHAPITRE 5

1

Comportement ondulatoire de la lumière
Une once électromagnétique est caractérisée par :
Longueur d'onde λ distance séparant 2 crêtes ou 2 creux consécutifs (unité m ou nm)
Fréquence de l'onde ν nombre de longueurs d'ondes par seconde (unité s-1 ou Hz)
Nombre d’ondes  nombre d’ondes par unité de longueur (cm-1) et  = 1/

E = h = hc/

L’énergie d’un photon est :

avec

h = 6,62 .10-34 J.s

et

Rappel de lycée

← C’est un quantum d’énergie

c = 3. 108 m.s-1

E = J.s . s-1 = J.s m.s-1 /m  E en Joules ou en eV (1 eV = 1,60*10-19 J)

L’énergie de la lumière est transportée par des photons qui présentent un aspect particulaire et ondulatoire.

2

Rappel : spectre électromagnétique

Rayonnement visible par l’homme

3

Echange d’énergie rayonnement / matière

4

Echange d’énergie rayonnement / matière

5

Les atomes émettent de la lumière
Lampe : spectre d'émission continu
= toutes les longueurs d’onde
Exemple : lumière solaire -> arc en ciel

Un élément pur : spectre de raies
= quelques raies uniquement

6

Les atomes émettent de la lumière
Les atomes émettent un rayonnement quand on les soumet à une excitation
Exemple : pulvérisation d’un sel sur une flamme

K

Li

Sr

Ca

Na

http://www.youtube.com/watch?v=jJvS4uc4TbU

7

Les atomes émettent de la lumière
Chaque élément a un spectre caractéristique.
La position des raies est caractéristique de l’élément.

8

Spectre d’émission de l’atome H
 C'est l'élément le plus simple : 1 proton et 1 électron
 La matière acquiert de l'énergie, les électrons sont dans un état excité instable et retournent à l'état fondamental (+ basse énergie) en émettant des photons
Hydrogène gazeux dans un tube à décharge, émission de lumière

Spectre contenant un petit nombre de raies
 Spectre d’émission discontinu

9

Spectre d’émission de l’atome H

Les