La cinétique chimique

La cinétique chimique
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Branche de la chimie qui traite :
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1) de la vitesse des réactions

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2) des mécanismes par lesquels les réactions se font

Vitesse de réaction
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La vitesse d’une réaction, c’est le taux de disparition des réactifs
(ou d’apparition des produits) par unité de temps.

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Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les principales mesures sont:
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concentration en moles par litre (mol/L) d’un réactif volume de gaz produit pression partielle d’un gaz l’absorption Conductance, RMN, pH, …

La vitesse d’une réaction est toujours déterminée expérimentalement : elle ne peut pas être déduite de l’équation de la réaction.

Vitesse de réaction
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Donc, dans un cas simple, la vitesse est exprimée par la variation de la concentration par unité de temps. Par exemple, prenons l’équation suivante:

Concentration

A+B
Apparition de C et D
V= -

V=
Disparition de A et B temps C+D
[A]2 - [A]1 t2 - t1
[C]2 - [C]1 t2 - t1

= -

Δ[A]
Δt

=

Δ[C]
Δt

La vitesse d’une réaction étant toujours positive, un signe négatif doit être placé devant l’équation lorsqu’il s’agit d’un réactif

Vitesse moyenne
50 -

A+B

Concentration (mol/L)

40-

C+D

Calculer la vitesse moyenne de disparition de A entre 10 s et 30 s :

30-

V= -

20 -

V= -

10 -

00

10

20

30

temps (s)

40

50

[A]2 - [A]1 t2 - t1
13 M - 26 M
30 s -10 s

V = 0.65 mol⋅L-1⋅s-1

Vitesse moyenne
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On appelle vitesse moyenne une vitesse de réaction mesurée sur un intervalle de temps donné.

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Par contre, la mesure d’une vitesse moyenne implique de présenter le temps à laquelle la mesure fut prise à des fins de reproductibilité.

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En cinétique, il est plus pratique de parler de vitesse instantanée.
Celle-ci est la