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Chap. 1
I. Thermodynamique
1-1 Premier principe 1-1-1 Description d’un système en équilibre macroscopique
La thermodynamique s’intéresse aux échanges d’énergies et aux transformations de l’état des systèmes qui les accompagne
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Système ouvert : échange de matières et d’énergie avec l’extérieure eau en mouvement
Système fermé : échanges d’énergies avec l’extérieure eau dans un bocale
Système isolé : aucun échange avec l’extérieur pas existant Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états :
- Température (T, θ)
- Pression (P)
- Volume (V)
- La quantité de matière (n)
Ces variables sont reliées par une loi.
Equation d’états des gaz parfaits : pV = nRT (R = constante des gaz parfaits)
Grandeurs extensives : mesure une quantité et s’ajoute lorsqu’on réunit plusieurs systèmes (volume, masse et quantité de matière)
Grandeurs intensives : mesure une qualité (état) :
- La température
- La pression
Remarque
Le rapport de deux grandeurs extensives est une grandeur intensive (masse volumique m et concentration)