Bleu de bromophénol

du expérimentale pKa d'un indicateurcoloré : ExerciceIl : Détermination Le bleu de bromophénol (6,5 Points Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée Hln, esl jaune et dont la forme basique,notée ln-, estbleue. mère. de Préparation la solution On prépare,dans une fiole jaugée,deux litresd'une solutionmère So de bleu de mol.L-l. Co môtaire solutéapporté = 3,0 10-5 en de bromophénol concentration Premièrepartie : Étude de la solution mère 56 un On considère volumeV

Judith Département de chimie Collège Lionel-Groulx 9 février 2015 Introduction Sujet amené : Le bleu de bromophénol est une substance solide possédant une forme de cristaux et qui possède une solubilité dans l’eau de 4,00 g/L à 20°C qui est principalement utilisé comme indicateur colorant [1]. But : Lors de cette expérience, il faudra déterminer la concentration de bleu de bromophénol (solution mère) dans les solutions inconnues A et B1 par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage

mesurée avec le bleu de bromophénol avec le NaOH (expérience 1). Temps (min) ±0,1 Abs ±0,001 Ln(abs) 1/(abs) 0 0,795 -0,2294 1,2579 2 0,693 -0,3667 1,4430 4 0,612 -0,4910 1,6340 6 0,544 -0,5209 1,6835 8 0,478 -0,7381 2,0921 10 0,418 -0,8723 2,3423 12 0,369 -0,9970 2,7100 14 0,324 -1,127 3,0864 16 0,285 -1,255 3,3088 18 0,251 -1,382 3,9841 20 0,222 -1,505 4,5045 22 0,197 -1,625 5,0761 λ= 590nm Solution de NaOH: 1,00 M Tableau 2: Absorbance mesurée avec le bleu de bromophénol avec le NaOH

l’indicateur coloré « bleu de bromophénol » Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie des solutions 202-NYB-05 Par Benadjal, Younes Nguyen, Marcus Vo, Eric Gr. : 05 Enseignant : Sofiane Bechaouch Remis le 14 avril 2015 But Ce laboratoire a pour but d’étudier le déplacement d’un équilibre vers le sens direct ou indirect. Aussi, à l’aide de la spectrophotométrie, on veut déterminer la constante d’équilibre K de la réaction d’un indicateur bleu de bromophénol. Cadre théorique

avec ses 2 indicateurs de migration le bleu de bromophénol qui migre comme un fragment d'ADN de 500 pb et le xylène cyanol qui se déplace comme un fragment de 5000 pb. Un échantillon avec le plasmide non digéré est également préparé ainsi qu'un marqueur de taille (ADN du phage l digéré par HindIII). Cinq dépôts sont effectués, chacun dans un puits du gel d'agarose puis l'électrophorèse est lancée. Après une migration de 40 min (100 v), le gel est révélé (bleu de méthylène). Gel d'électrophorèse

l’ADN qui permet de suivre sa migration après trans-illumination aux U.V. (260 nm). 4 µL de solution de dépôt sont ajoutés aux échantillons, contenant : du glycérol 50% (alourdisseur), de l’EDTA (neutralisation des DNases), ainsi que du bleu de bromophénol et du bleu de xylène de cyanol, marqueurs de suivi de la migration. Les échantillons sont chargés sur un gel d’agarose 0,8% (séparation de 0,8 à 10 Kpb). Un marqueur de poids moléculaire d’ADN est également déposé, contenant des fragments linéaires

V(exp.1)= Puisque [NaOH] est très élevée, k’=k[NaOH]y=0,000990[1]1=0,000990 GRAPHIQUES DISCUSSION Dans cette expérience, il fallait déterminer les différents paramètres de l’équation de vitesse de réaction entre le bleu bromophénole (tétrabromophénolsulphonphtaléïne) et l’hydroxyde de sodium. Pour ce faire, il a fallu utiliser la technique spectrophotométrie, c’est-à-dire déterminer l’absorbance des solutions (capacité de laisser passer la lumière à travers de la solution

CRÉATION DE GRAPHIQUES AVEC EXCEL Première partie - Spectre d'absorbance Les données du Tableau I ci-dessous sont utilisées pour déterminer le spectre d'absorbance du bleu de bromophénol. Tableau I. Absorbance du bleu de bromophénol à différentes longueurs d'onde. Longueur d'onde (nm) Absorbance 450 0,107 ± 0,001 470 0,113 ± 0,001 490 0,141 ± 0,001 510 0,209 ± 0,001 530 0,360 ± 0,001 550 0,506 ± 0,001 570 1,800 ± 0,001 590 1,950 ± 0,001 610 0,584 ± 0,001 630 0,115 ± 0,001 *** À tout moment, utilisez

.. III. Identification : 1. Pourquoi l'éluant est-il jaune ? L'éluant contient du bleu de bromophénol qui est jaune lorsque le pH est inférieur à 3,0. ce qui est vraisemblablement le cas puisqu'il contient également de l'acide éthanoïque. 2.Pourquoi une partie de la plaque devient mauve lorsqu'on la sèche ? Lorsque l'on sèche la plaque, l'acide éthanoïque s'évapore, le pH augmente et le bleu de bromophénol passe de sa forme acide (jaune) à sa forme basique (mauve) 3.Pourquoi les taches de l'acide

l’expérience : 2015/08/31 Date de remise : 2015/09/10 Résumé : Il existe une relation proportionnelle entre l’absorbance et la concentration. Il est donc possible d’utiliser cette relation pour déterminer la concentration inconnue d’une solution de bleu de bromophénol ayant une absorbance connue. Voici les résultats que nous avons obtenus pour la concentration de notre inconnu : 1) 8, 00 x 10-6 ± 3 x 10-8 Mol/L 2) 7, 91 x 10-6 Mol/L Finalement, en utilisant deux méthodes différentes pour calculer la concentration