Précipité

Chapitre VI TITRAGE PAR PREClPITATION 6.1 Généralités 6.1.1 Produit de solubilité Soit un composé peu soluble, par exemple AgCl, il existe une réaction d'équilibre entre le sel dissous et le précipité: Cl- + Ag+ ( AgCl [CI-] [Ag+] = KS La constante Ks est appelée produit de solubilité du chlorure d'argent. Adsorption: La précipitation s'accompagne souvent de phénomènes d'adsorption qui occasionnent des erreurs dans les dosages

| A. Objectifs. • Préparer une solution aqueuse par pesée d’un soluté solide ou par dilution d’une solution mère. • Filtrer, sécher un précipité. • Prévoir la masse théorique d’un précipité à partir d’une équation pondérée. • Calculer le rendement d’une réaction. B. Matériel. | | • Berlin de 100 ml et de 250 ml • Ballon jaugé de 100

formation du précipité rouge de chromate d'argent. 1 mL de2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune + 1 mL de Na (aq) + Cl(aq) incolore + 2 Le précipité blanc de chlorure d'argent se forme en premier. 2. Équation de la réaction dans le tube (a): Équation de la réaction dans le tube (b): 2 Ag+ (aq) + CrO42 (aq)  Ag2CrO4(s) Ag+ (aq) + Cl(aq)  AgCl(s) 3. Le premier précipité qui se forme est AgCl(s). 4. Si on continue à ajouter, tout en agitant, des ions argent le précipité rouge se forme

Centrifugation pour enlever les cellules (globules rouges, plaquettes, globules blancs etc...) Plasma citraté « pl » Surnageant « S1 » Précipitation au BaCl2 Précipité « C1 » Surnageant « S2 » Précipitation au BaCl2 Précipité « C2 » Dialyse Fractionnement par précipitations au sulfate d'ammonium (entre 40 et 60%) et dialyse Précipité à 40% Surnageant à 60% Eluat < 0,1M NaCl Chromatographie échangeuse d'ions Eluat à 0,1M NaCl = Prothombine Echantillon « Pro » Test de stabilité de

commencer à répondre aux questions du compte-rendu Au bout de 20 minutes un précipité est apparu ; retirer l’erlen du bain marie et refroidir la solution rapidement sous l’eau froide du robinet. Verser la solution et le précipité sur le verre fritté ( ou büchner )  ; récupérer le reste de précipité contenu dans l’erlen avec un peu de solution de chlorure de calcium. Filtrer sous vide ; recueillir le maximum de précipité à l’aide d’une spatule ; placer ce solide dans un bécher de 100 mL. Arrêter

combinent pour former une molécule non dissociée et donne un solide appelé précipité. Dosage gravimétrique du Ba2+ Cette méthode d’analyse quantitative a pour but d’obtenir une séparation quantitative (c'est-à-dire totale) d'un cation ou d'un anion (en solution aqueuse) par précipitation sélective d'un sel insoluble. La méthode consiste à transformer une espèce soluble en un composé insoluble, dans un milieu déterminé. Le précipité formé est pesé ce qui permet de quantifier l’espèce soluble dans le

volumétrie. Dans ces deux dosages, il apparait des précipités. Nous avons obtenu pour le dosage des ions chlorures par volumétrie : C(Cl-)= 0,101±0,002 mol.L-1 Nous avons obtenu pour le dosage gravimétrique du baryum : C(Ba2+)=0,164 ±0,0005 mol.L-1 La méthode gravimétrique semble plus précise, en effet l’incertitude est plus faible III - Principe 1- Méthode gravimétrique Les ions baryum, en solution aqueuse acidifiée précipitent. Le précipité obtenu est filtré sur filtre sans cendres. Le

solution contenant des ions calcium [pic], il y a formation d’un précipité blanc d’oxalate de calcium. Si on met quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans une solution contenant des ions chlorure [pic], il y a formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Si on met quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution contenant des ions sulfate[pic], il y a formation d’un précipité blanc de sulfate de baryum. ( Pour chacune de vos eaux

présence de glucose 1. Plonger une bandelette- test dans l’erlenmeyer. 2. Comparer la coloration à celle affichée sur la boîte contenant les bandelettes (résultats exprimés en g.L –1) Test de présence du CO2 Le précipité de carbonate de calcium, CaCO2, trouble l’eau de chaux. Ce précipité se forme lorsque du CO2 est en présence de calcium. Ce trouble montre donc que du CO2 est produit. Test de présence de l’éthanol Le permanganate de potassium est décoloré par l’éthanol. Des vitesses de décoloration

Schéma : tube n°1 tube n°2 tube n°3 -Dans le tube n°1 au moment de l'ajout de la soude il se forme un précipité de couleur rouille ce qui signifie que la substance qui est contenue dans la solution contient des ions Fe3+. -Dans le tube n°2 au moment de l'ajout du nitrate d'argent il se forme un précipité de couleur blanc ce qui signifie que la substance qui est contenue dans la solution contient des ions Cl-. -Dans le tube n°3 au moment de l'ajout