Réaction acido-basique

THEME : COMPRENDRE : Lois et modèles Chapitre 5 : Réactions acido-basiques COURS I – Les acides et les bases 1. Définitions En 1923, le chimiste danois Brönsted propose les définitions suivantes : • Un acide • Une base • Un couple acide-base Joannes Brönsted Danois (1879-1947) 2. Exemples ACIDES Parmi les espèces chimiques suivantes, déterminer lesquelles sont des acides et lesquelles sont de bases, puis associer à chaque acide sa base conjuguée dans le tableau ci-contre. !"! !""# !"##!

RÉACTIONS ACIDE - BASE Théorie de Brönsted M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1-

Acides et bases selon Brönsted et Lowry I Définitions 1) Espèces acido-basiques * Acide : espèce chimique susceptible de libérer un proton * Base : espèce chimique susceptible de capter un proton AH + H2O acide A- + H3O+ base conjuguée [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] constante d’acidité Ex : acide acétique : CH3COOH + H2O A- + H2O base AH + OHacide conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base

l'existence d'une réaction chimique. - Conductivité de la solution S1 avant mélange : - Conductivité de la solution S2 avant mélange : - Conductivité du mélange en absence de réaction chimique : Du fait de la dilution, les concentrations sont divisées par deux. L'hypothèse " absence de réaction chimique " conduit à une conductivité inchangée ; donc il y a réaction chimique et modification des concentrations de certaines espèces en solution. 2. La réaction étant de type acido-basique, conclure

capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH–. - Wikipédia ne réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2. Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions H+. Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque espèce

Support de cours GÉNÉRALITÉS RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES PRODUIT DE SOLUBILITÉ OXYDORÉDUCTION CINÉTIQUE CHIMIQUE Professeur Raddoine BELLAJROU Cours de Chimie en Solution 1 Généralités La Réaction chimique aA + bB cC H 2O  + dD Na+(aq) + Cl-(aq) * réaction de solvatation : NaCl(s) * réaction acide base : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O * réaction de précipitation : NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s)+ NaNO3(aq) * réaction de dissolution : AgCl(s)

déterminer la concentration de l'espèce chimique dans cette solution. On utilise pour cela une solution titrante de concentration connue . ➢ La réaction entre l'espèce titrante et l'espèce à doser doit être totale et rapide. ➢ On dose un acide avec une base forte , et une base avec un acide fort. II ) Titrage pH-métrique d'une réaction acido-basique: 1) courbe de titrage : La courbe de titrage pH-métrique est la courbe donnant les variations du pH en fonction du volume VS de solution titrante

La reaction acido basique Définition du pH : Le pH d’un solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium exprimée en mol.L [H₃o⁺] = 10⁻ᴾᴴ ou pH = -log[H₃o⁺] Le pH se mesure avec un pH-mètre Autoprotolyse de l’eau : Toute solution aqueuse contient des ions H₃o⁺ ou HO⁻ formés par la réaction d’autoprotolyse de l’eau : H₂o + H₂o ↔ H₃o⁺ + HO⁻ Le produit ionique de l’eau, Ke, sans unité, est égale à : Ke = [H₃o⁺]* [HO⁻] Il est identique à toutes solutions à température donnée Réaction

Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple : CH3COOH et NH3 Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+ AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium 2.2 Couple acido-basique Un acide qui a perdu un proton se transforme en une espèce susceptible de capté un proton, on dit que c'est le base conjugué. On parle de couple Acide/Base. Acide = Base + H+ → demi-équation protonique Exemple de couple Acide/Base : CH3COOH/CH3COO-

l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa au cours de la réaction. HA = H+ + A-. L’eau peut- être