TP n°6C : Plusieurs couleurs pour une substance
Objectif :
- Etudier les différents paramètres pouvant influer sur la couleur d’une substance
Matériel :
- Cristallisoir, 2 béchers de 50 mL, thermomètre en verre
- bec électrique + pince en bois
- 5 tubes à essais + porte-tubes
- Dispositif de filtration : support + entonnoir + papier filtre
- Eau distillée
- 1L Solution de chlorure de cobalt (II) à 0,1 mol.L-1

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Au bureau :
Chou rouge, Glace, feutres ou crayons pour verrerie
Bain-marie pour tubes à essai
1L de « solution de chlorure de cobalt (Co2++2Cl-) en milieu eau-alcool » préparée ainsi : on dissout 0,8 g de chlorure de cobalt CoCl2, 6 H2O dans 45 mL d'éthanol à 95% et on ajoute 8 gouttes d'eau.
Vinaigre blanc (acide éthanoïque) + bécher
1L de solution d'ammoniac (NH3) 0,1 mol.L-1 + bécher
1L d’Acide chlorhydrique (H++Cl-) à 0,1 mol.L-1 + bécher
1L de solution hydroxyde de potassium (K++HO-) à 0,1 mol.L-1 + bécher

I. Quelques expériences sur les complexes du cobalt (II)
II. 1. Thermomètre au cobalt
Objectif : réaliser un thermomètre colorimétrique ; relever les teintes observées en fonction de la température.
Matériel disponible :

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une solution de chlorure de cobalt (voir ci-dessus pour la préparation) des tubes à essai, un cristallisoir rempli d’eau froide et d’un peu de glace bain-marie tiède (30°C environ)

Document 1 : informations sur l’ion Cobalt (II)
La couleur de l’ion cobalt (II) Co2+ en solution dépend de la nature des molécules qui l’entourent et interagissent avec lui. On appelle « complexe » l’édifice chimique constitué d’un ion central et des ligands qui sont liés à lui. Les complexes de l’ion cobalt Co2+ sont roses en solution aqueuse, rouges dans le méthanol, bleus dans l'éthanol.
En variant les proportions de ces solvants, on peut ainsi obtenir toute une gamme de teintes et provoquer le passage de l'une à l'autre par variation de température.

Votre protocole :

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