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250 mots 1 page

Eau et environnement
LES PLUIES ACIDES

Spé-TS
Séquence 1

Définition et causes des pluies acides.

1. a. Qu’appelle-t-on pluie acide ?
b. Une pluie dont le pH est 5,6 peut–elle être qualifiée d’acide au sens chimique du terme ? en terme d’environnement ?
2. A quelle espèce est due la légère acidité normale d’une eau de pluie ?
3. Quels sont les principaux gaz responsables de l’acidité importante de certaines pluies ?
4. Ecrire les équations de formation de l’acide sulfurique et de l’acide nitrique.

Conséquences et remèdes

5. a. Quelle devrait être la concentration en ions oxonium d’une solution d’acide pour que son pH soit égal à celui des précipitations tombées à Wheeling ? b. Quelles précautions doit-on prendre pour manipuler une telle solution ?
6. Quelles sont les espèces aquatiques qui survivraient dans une eau dont la concentration en ions oxonium est 1,6.10-5 mol.L-1 ?
7. La Chine et le Brésil souffrent depuis quelques années d’une agravation des pluies acides. A votre avis, pourquoi ?
8. Que signifie « pouvoir tampon des eaux » ? Quels en sont les ions responsables ?
9. Expliquer, notamment en écrivant une équation chimique, la neutralisation possible de l’acidité due à l’ion hydrogénosulfate HSO4-(aq) par les ions CO32-(aq)
10. Pourquoi répandre de la chaux vive dans un lac ?

Bilan : Rédiger un bilan de cette activité en 100-150 mots. Ce bilan devra répondre aux trois questions suivantes : A quoi sont dues les pluies acides ? Quels sont les dommages à l’environnement ? Comment lutter contre ces pluies acides ?

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2. Donne la formule chimique des deux solutions. Exercice 3 : On dispose au laboratoire de deux bouteilles pleines de 200 mL dont les étiquettes se sont décollées et sur lesquelles il est noté « acide chlorhydrique dilué » et « acide chlorhydrique concentré ».….

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1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion manganeux par le persulfate TABLEAU DES RÉSULTATS |Volume de Ag+ 1 mol/L |Temps (secondes) | |5 gouttes |20 secondes | |10 gouttes |15 secondes | |15 gouttes |11 secondes | |20 gouttes |8 secondes | QUESTION 1- Donner une explication de l'effet catalytique de l'ion Ag+, selon sa concentration. Ce catalyseur affecte la vitesse de la réaction chimique parce qu’il modifie le mécanisme en abaissant l’énergie d’activation nécessaire pour que la réaction chimique puisse se produire.….

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Est-ce que cela signifie pour autant que ce sont des acides? Vous allez répondre à cette question en mesurant le pH de différentes solutions. 1ère partie Voici le pH de quelques liquides de la vie courante. |liquide |Eau de mer |Shampoing pour |Jus de tomate |Eau de Perrier|Eau d’Evian |Coca-cola |Eau de Javel |Eau de St | | | |bébé | | | | | |Yorre | |pH |8,3 |7 |4 |6,1 |7,4 |2,5 |13 |7,9 |….

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Il y a donc bien formation d’ions Fer III, lors de cette réaction, ce qui explique la formation de la couleur rouge de la solution en fin de réaction. Dans un second temps, on va procéder à un dosage colorimétrique. Il s'agit de réaliser une….

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Lors de la dimérisation d'alcènes en présence d'un liquide ionique, il a été montré que l'activité du catalyseur augmente avec l'accroissement de la vitesse d'agitation. Pourquoi ? 3) Formation de liaisons carbone-carbone 3.1) Expliquer en quelques lignes ce qu'est la réaction de Heck (équation de la réaction, catalyseur, réactifs, co-réactif...), sa régiosélectivité et sa….

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L’équation d’oxydo-réduction est alors : Ag + Fe3+ -> Ag+ + Fe2+ Dans la solution, les ions ferreux oxydent l’argent métallique qui forme le complexe AgCl (insoluble). L’argent est alors séparé de son oxydant Fe3+. Pour le bon déroulement de la réaction chimique, il y a deux conditions à respecter : La solution ne doit pas être trop concentrée en ions chlorures afin d’éviter la formation des complexes supérieurs de AgCl que sont AgCl2- et AgCl32-. Ces deux complexes sont solubles, l’argent serait alors perdu. La solution doit êter à pH < 3 pour éviter la formation d’un précipité d’hydroxyde de fer (III).….

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- Introduire dans le bécher un volume V(H2O2) = 10,0 mL de la solution diluée de peroxyde d'hydrogène à doser. - Ajouter avec précaution 10 mL environ d'acide sulfurique concentré. - Verser la solution de permanganate de potassium dans la burette graduée. - Mettre en marche l’agitation. - Faire couler la solution de permanganate de potassium rapidement pour obtenir un changement de couleur (rose) et repérer la valeur approximative du volume équivalent VE.….

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CHAPITRE 10 : REACTIONS ACIDO-BASIQUES I_ Définition Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante :….

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Elle est généralement exprimée comme un pourcentage du poids total. L'oxydation : La réaction d’oxydation fait partie de l’oxydoréduction qui consiste en un transfert d’électrons entre deux réactifs : une espèce chimique qui capte un électron, appelé l’oxydant, et une espèce chimique qui perd cet électron, appelé le réducteur. Bien que nécessaire à la vie, la seule réaction d’oxydation peut devenir aussi destructrice : en effet, elle produit des radicaux libres, très oxydants, et à l’origine de réactions en chaîne de destruction. Les radicaux libres sont des entités instables qui vont récupérer un électron sur d’autres molécules.….

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1 Chapitre 13
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+.. Or je sais que les ions oxoniums sont à l’origine de l’acidité d’un milieu d’une solution ; plus ils sont concentrés plus le PH est faible. Ainsi, la dissolution de CO2 dans les océans est responsable de la formation de d’ions oxoniums entraînant une augmentation de l'acidité des eaux, une baisse de leur PH.Par ailleurs, cette concentration en H30+ (baisse du pH) a des conséquences importantes sur la biodiversité marine. En effet, les ions H3O+ réagissent aussi avec les ions carbonates entraînant une diminution de leur concentration dans l’eau . Le fait est que les organismes marins précipitent le calcaire nécessaire à leur coquille, test ou exosquelette à partir de ces ions carbonates et d’ions calcium, due à la diminution de la concentration en CO3(2-) ils se retrouvent dans l’incapacité de le faire et meurent .….

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TITRE : APPLICATION AUX DOSAGES ACIDIMETRIQUES But de la volumétrie : Cette application relève de La titrimétrie ou titrage est une technique de dosage visant la détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution (ou titre d'une solution). Le principe : Afin de résoudre le problème ici posé, nous associerons théorie et pratique en nous fondant sur les équations que sont :….

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