Reactions acido-basiques
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CHAPITRE 10 : REACTIONS ACIDO-BASIQUESI_ Définition
Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante : [H3O+] = 10-pH.
RAPPEL : a = -log b b = 10-a ll
De plus on peut calculer les concentration molaire [H3O+] de la manière suivante :
[H3O+] [OH-] = 10-14;
Une solution est acide → pH < 7
Une solution est basique → pH > 7
Une solution est neutre → pH = 7
Le pH se mesure par différentes méthodes : colorimétrique : on utilise des indicateurs colorés. Ce sont des substances dont la couleur varie en fonction du pH de la solution. Exemple : -hélianthine elle est rouge à 3,1 et elle est jaune à 4,4. - bleu de Bromothymol il est jaune à pH 6 et bleu à pH 7,6. - phéno - phénolphtaleïne incolore à 8,2 et rouge violacé à 10. Les papier pH sont imprégnés d'un mélange d'indicateur coloré, ils permettent des mesures approchées du pH à une unité près. Électrique : on utilise un pH-mètre. Un pH-mètre est composé d'une électrode qui permet la mesure du pH de la solution. Ce pH-mètre doit être étalonné avec des solutions tampons.
Définition d'un acide
Un acide (AH) est une espèce chimique capable de libérer un proton (H+). AH → ← A- + H+ 1
Ex : Hcn → ← Cn- + H+
Définition d'une base
Une base B est une espèce chimique capable de fixer un proton H+. B + H+ → ← BH 2
Ex : NH3 + H+ → ← NH4+
Définition d'un couple acido-basique
A tout acide correspond à une base et inversement. Les deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acido-basique noté acide/base : on dit qu'elles sont conjuguées.