Concentration massique

peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L c : nbre de mole de soluté dissous (mol) c=n / v n=c x v v : volume de solution (L) (souvent assimilé au volume de solvant) n : concentration molaire en soluté (mol / L) Exemple 1 : . on dissous n =2,5 mol de sel dans v =0,5 L d'eau puis on dissous n =5 mol de sel dans v =1L 1 1 2 2 d'eau. Calculez les concentrations c1 et c2 Quelle

C .V 1,0 × 10 -3 × 50,0 1- Nous avons Vmère = ville ville = = 5,0 mL C mère 1,0 × 10 - 2 Concentration -1 en mol.L Vmère en mL 1,0×10 5,0 -3 2,0×10 10,0 -3 3,0×10 15,0 -3 4,0×10 20,0 -3 5,0×10 25,0 -3 6,0×10 30,0 -3 2- En multipliant par 5 : -2 -1 -2 -1 1,5×10 mol.L < Clugol dilué < 2,0×10 mol.L -1 3- M(I2) = 2 M(I) = 2×127 = 254 g.mol . On en déduit la concentration massique : Cm = C.M(I2) 0,015×254 < Cm < 0,020×254 -1 -1 3,8 g.L < Cm < 5,1 g.L . -1 4- Si la densité

| | |Dosages de solutions colorées par étalonnage. |Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la | | |Loi de Beer-Lambert. |concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe | | | |d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |

enzymatique en mesurant l’absorbance de la solution à 340nm. En effet la NADH est le seul produit de la réaction à absorber la lumière à cette longueur d’onde (alors qu’à 260nm, le NAD+ et le NADH absorbent la lumière) ce qui permet de déterminer sa concentration en solution par la loi de Beer-Lambert. 3. Résultats Mesure de l'activité spécifique : On obtient une absorbance croissante pour l'extrait initial de tissu et pour la fraction éluée 1.On en déduit que la fraction contient la LDH purifiée

| | |Sport |En sport, que faut-il |Préparer des solutions de| |Par groupe d’élèves : |Ce TP est une version | | |boire |concentrations données | |Fiole jaugée 100 mL + bouchon |modifiée d’un TP de M. | | |pendant et après |Maîtriser les opérations | |Fiole jaugée 50 mL + bouchon |SCHAFF –Professeur SPCFA

Première S - Chimie Fiche 2 : Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du

VI/ Réflexion totale. Lorsqu'une onde atteint la surface séparant deux milieux transparents et qu'elle ne peut plus être réfractée, on dit qu'il y a réflexion totale. THEME 1 : LA SANTE CHAPITRE 6 : Solutions et concentration massique. I/ Solution. Une solution est un mélange liquide homogène obtenu par dissolution dans un liquide d'une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses). Les espèces dissoutes sont appelées solutés. Le liquide

la longueur d'onde lmax. Le spectromètre affiche donc 2.La loi de Beer-Lambert dit qu'il y a proportionnalité entre la concentration d'une entité chimique et l'absorbance de celle ci. Donc plus la concentration de l'espèce est élevé plus l'absorbance l'est aussi. Or , on voit sur le graphique joint , que l'absorbance augmente de manière proportionnelle a la concentration. La courbe vérifie donc bien la loi de Beer-Lambert. Pour préparer la solution 5 à partir de bleu patenté solide

contenus dans une eau pollue en sappuyant sur les proprits oxydantes des ions nitrates en milieu acide et sur les proprits complexantes de lammoniaque. Pr requis notion de solvant, solut, dissolution dune espce ionique ou molculaire, concentration molaire, concentration massique, test de reconnaissance Techniques Montage reflux, dissolution, dilution, chelle de teinte, spectrophotomtrie, tracer et exploitation dune gamme dtalonnage. Matrielpar poste Montage reflux support lvateur, chauffe ballon, ballon

une solution à une certaine longueur d’onde donnée. Grâce à cela, on peut donc en déduire la concentration. C : Concentration Massique C= m/ Vsolution Longueur d’onde choisie : 565 nm Vin | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | Masse du Vin | 1.085 | 2.170 | 3.255 | 4.34 | 5.425 | 6.51 | 7.595 | 8.68 | 9.765 | Volume de la solution | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | Concentration | 43.4 | 86.8 | 130.2 | 173.6 | 217 | 260.4 | 303.8 | 347.2 | 390.6 | Absorbance | 0.03 | 0