Modèle de Bohr

Représentation de l’atome d’hydrogène – Modèle de Bohr CHAPITRE 5 1 Comportement ondulatoire de la lumière Une once électromagnétique est caractérisée par : Longueur d'onde λ distance séparant 2 crêtes ou 2 creux consécutifs (unité m ou nm) Fréquence de l'onde ν nombre de longueurs d'ondes par seconde (unité s-1 ou Hz) Nombre d’ondes  nombre d’ondes par unité de longueur (cm-1) et  = 1/ E = h = hc/ L’énergie d’un photon est : avec h = 6,62 .10-34 J.s et Rappel

Fiche 4 LES MODELES ATOMIQUES A. La modélisation : Comme il est impossible de photographier un atome ou une molécule, il faut représenter la réalité par un modèle plus ou moins précis. Le but du modèle, c'est expliquer aussi simplement que possible un phénomène très complexe : Le choix du modèle dépendra de ce que l'on veut montrer. Si l'on veut étudier la structure cristalline des solides, de simples balles de ping-pong suffisent pour modéliser les atomes. On prend donc une forme géométrique

LYMAN ; n1 = 2 , la Série de BALMER, etc... 1.2. Rappel de la Théorie de BOHR. Jean PERRIN eut l’idée de comparer l’atome à un système planétaire. BOHR (1913) puis SOMMERFELD (1917) précisèrent cette idée. Les électrons se répartissent (dans ce modèle) autour du noyau sur des orbites circulaires telles que l’énergie de l’atome soit minimum : c’est l’état fondamental de l’atome. SOMMERFELD utilisa des orbites elliptiques. BOHR étudia l’atome d’hydrogène. L’unique électron se déplace sur une orbite

taille). Démocrite a pu développer la théorie atomiste de l’Univers à l’aide de ses spéculations qui étaient seulement que des interrogations. Sa théorie fut reprise  2 000 ans plus tard par John Dalton. Le modèle atomique de Démocrite ressemble à des formes géométriques. Dalton : Le modèle atomique de Dalton ressemble à une sphère. Sir Joseph John Thomson En 1894, Joseph John Thomson, voulait découvrir à l’aide de l’appareil de Crooks, comment les corpuscles chargées d’électricité, maintenant

Niels Bohr (1885 - 1962) Physicien danois connu pour sa contribution à la physique nucléaire et à la compréhension de la structure de l'atome et à l'interprétation de la théorie quantique. Né à Copenhague, Bohr entre en 1912 au laboratoire de Rutherford à Manchester. La théorie de Bohr sur la structure atomique, pour laquelle il recevra le prix Nobel de physique en 1922, est publiée entre 1913 et 1915. Son travail s'inspire du modèle de l'atome de Rutherford, dans lequel l'atome est considéré comme

générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie …………………………….…… III. 2. Principe

I- Un atome, qu’est-ce que c’est ? L'atome ( du grec atomos : Qu’on ne peut diviser ) est l'élément de base qui constitue la matière. Selon le modèle "planétaire" du grand physicien danois Niels Bohr, qui date de 1913, l'atome comporte un noyau central, autour duquel gravitent les électrons, à la manière des planètes autour du soleil. II- Contexte historique Les philosophes du Vème siècle considéraient que la nature des choses s'expliquait par le mélange de 4 éléments : le feu, l'eau, la

spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 1.1 Données expérimentales : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Interpretation de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . . . . . . 1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . . . . . . . . . . . 1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . .

|Einstein |1905 | |Découverte du noyau de l’atome |Rutherford |1909-1913 | |Modèle de l’atome : hypothèse de la |Bohr |1913 | |quantification | | | |Onde

lointaines de l’observation immédiate et de l’intuition, et des concepts complexes qui ont eu du mal à trouver l’adhésion générale de la communauté. Les modèles de l’atome et de la molécule, associés à la distinction entre élément chimique et corps simple, ont mis longtemps pour émerger. I. A partir de l’antiquité, deux avancées cruciales vers un modèle où l’atome possède une structure : découvertes de l’électron puis du noyau. 1. Les philosophes grecs avaient conçu deux systèmes théoriques pour